Proces dobivanja acetaldehida iz etilni alkohol

Sadržaj:

• SAŽETAK dvije glavne supstance
• Procesu dobivanja acetaldehida

Kako mogu dobiti acetaldehida iz etanola? Kao što znate, nauka ne stoji i dalje, i skoro svaki dan, milijune novih kemijskih reakcija i otvorene veze u svijetu. Najveći obim okupirana je organski. Oni su podijeljeni u grupe, od kojih je jedan aldehid.

SAŽETAK dvije glavne supstance

Acetaldehid ima drugo ime acetaldehid, etana ili metilformaldegid. Njegova formula je: CH3-CHO.

Ako uzmemo u obzir vezu u smislu kemijska svojstva, supstanca je tekući koji nema boju, ali sa oštrim oštrog mirisa. Odlično topljiv u vodi i ima vrelišta od 20 C.

Get acetaldehid, paraldehyde može grijati (trimer) sa anorganske kiseline. Druga metoda, ili oksidacijom etilena u drugom to se zove Wacker proces. Oksidacijsko sredstvo je paladij klorid

Najpopularniji način na koji je moguće dobiti aldehid - oksidacija etanola, ali uz korištenje bakra ili srebra kao katalizator. Nakon dehidracije, također je formirana pored aldehid, vodonik i vode.

Ovo je jedan od najčešće susreću spojeva, koji se mogu naći u bilo koji proizvod, od pekarskih proizvoda, voća i završio biljaka. To je dio dima od cigareta i auspuhe automobila. To je razlog zašto je klasificiran kao vrlo otrovnih tvari koje zagađuju atmosferu toksinima.

Etanol ili etilni alkohol je jednostavan alkohol je označen kao C₂H₅Oh, to spada u kategoriju monoalcohols. Je tečnost sastav nestabilna i zapaljivo.

Najvažnija komponenta alkoholnih pića, ima depresivni učinak na ljudski nervni sistem, tako da ga uvjerava. To je dio tečno gorivo, a mnogi otapala su naširoko koristi u medicini kao sredstvo za dezinfekciju i antiseptik. Etanola je spreman tinkture, dodao je da kućne hemije, antifriz i za pranje. Paste zubne paste, parfema i gelovi za tuširanje su napravljeni od alkohola.

To je rezultat kemijske reakcije, jer ne mogu naći u prirodi.

1. Fermentacije. Proizvodi poljoprivredne aktivnosti su izloženi kvasac, pri čemu etanol i izlučuje, ali njegova koncentracija nije tako visok, i dostiže 15%.
2. Industrijske proizvodnim uvjetima. Nakon prijema jedinstveni automatizovana korake etil alkohol, je tečnost sa visokom koncentracijom.

Procesu dobivanja acetaldehida

Kao što je već rečeno, jedan od načina dobijanja acetaldehida je oksidacije reakcija koja se provodi uz pomoć visoke temperature i bakar oksida. Formula je sastavni dio proizvodnje octene kiseline i glasi:

C₂H₅OH + CuO (t) = Cu + H₂O + CH₃CHO,

Nesumnjivo, proces jednostavan dovoljno, ali ne postoji drugi način da se proizvede acetaldehid.

Proces dehidratacija etil alkohol je bio popularan prije 50 godina.

1. Ne stvara otrovna toksina, to truje tijelo i atmosferu.
2. Jednostavan i blagim uvjetima reakcije, ne postoji opasnost za život.
3. Dobija se reakcija vodonika. Ovo je jedan od najsvestranijih materijala, koji možete pronaći različite aplikacije.
4. Nema potrebe da se koriste različite naftnih derivata, jer je osnova jedini etanola.

Tako, konverzija se javlja pod uticajem od oko 400 ° C, vodonik cepane katalitičkom način. Hidrogenacije - katalitičke metoda sinteze, koja se temelji na procesima redoks povezan pokretnim ravnoteže.

Hemijske reakcije formula je kako slijedi:

C₂H₅OH   CH₃CHO + H₂

S porastom temperature, a oštar pad pritisak vodika molekula usmjerena na konverziju acetaldehida, ali samo karakteristike variraju, porast pritiska i pad temperature, H₂ To dovodi do stvaranja etanola. To je uticaj uslova hidrogenacije reakcije.

Za ovu metodu katalizator koristi se u obliku bakra ili cinka. Bakar - jake i aktivne katalizator koji je sposoban, tokom reakcije izgubiti aktivnost. Stoga proizvesti mješavinu bakar, kobalt oksid (ne više od 5%), a 2% kroma oksida, sve ovo se primjenjuje na azbest. Ako postoji aktivna katalizator, reakcija je obaviti sve na 280-300 ° C. stepenu transformacije etanola u takvoj situaciji je 33-50% po loptu preko katalizatora.

Prednost druga metoda u odnosu na prvi se proizvodi u dehidratacija je mnogo manje strana otrovnih tvari, ali u isto visoku stopu acetaldehida fiksna u kontaktu gasa. Kontakt reakcije plinova je par acetaldehida i vodika u jednakim odnos (obično 1: 1), ali je kontakt proces oksidacije plinova sastoji od dušika, razrijeđen alkohol koji se upoznaju sa zrakom. Iz tog razloga, odaberite kontakt iz acetaldehida dehidratacija reakcija gasa je mnogo lakše, a procenat gubitak će biti znatno niži od oksidacije reakcije.

Još jedna važna prednost je u tome dehidriranog alkohola pojavljuje etil acetata, to je vrlo vrijedan proizvod.

Općenito, nakon transformacije u aldehid, koristi se za sintezu octene kiseline. Da ga morate držati živu proces oksidacije acetaldehid:

CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg

Treba imati u vidu da je živa - to nije akcelerator i da se zaustavi ograničavaju reakcije, dodajući sulfat željeza (III), on je bio taj koji ima živu oksidacije.

Da biste spriječili hidrolize soli sumporne kiseline je dodan. A ponekad, ako ne postoji živa sulfat (II), nezavisno, rješenje: u sumporna kiselina rastvorena živin oksid. Trajati oko 4: 1 omjer sumporne kiseline i živin oksid.

Dobija i kemijski rješenje za otklanjanje octene kiseline, mora se filtrira i dodati lužine rješenje.

Rezultat octena kiselina izračunati uzimajući u obzir samo da je čisto kalcijum karbida. Prepoznajte postotak odnos rezultira kiseline teoretske vrijednosti - jedan od načina kako da izađemo iz octene kiseline.